热力学第一定律 / First Law of Thermodynamics
ΔU
=
Q
+
W
ΔU = 0.0 J
Q = 0.0 J
W = 0.0 J
内能变化 ΔU
吸热 Q
对内做功 W
外部压强 Pext101 kPa
ΔU 内能变化
0.0 J
Q 吸热
0.0 J
W 对内做功
0.0 J
演示要点 / Key Points
△
ΔU = Q + W（针对理想气体）
W为外界对内做功。内能变化=吸热+外界对内做功，能量守恒在热现象中的体现。
T
等温: ΔU=0, Q=−W
温度不变，内能不变。加热时气体膨胀（活塞上移），对内做功为负，Q=−W。
V
等容: W=0, ΔU=Q
体积不变，W=0。吸收的热量全部用于增加内能（升温）。
Q=0
绝热: Q=0, ΔU=W（可拖拽活塞）
无热交换。下压活塞对内做功→升温；上拉对外做功→降温。可拖拽活塞体验。